酸化還元電位差並ニ其生物學的應用ノ研究 :第1編 FeCl_2-FeCl_3系酸化還元電位差ニ就テ第二編 K_3Fe(CN)_<6^->K_4Fe(CN)_6系酸化還元電位差ニ就テ

概要

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Ich untersuchte das Redoxpotential der reversiblen Redoxsysteme, namlich der Losung des FeCl_3-FeCl_2 sowie der des K_3Fe(CN)_6-K_4Fe(CN)_6 und kam dabei zu folgenden Ergebnissen: 1) Das Redoxpotential folgt bei FeCl_3-FeCl_2 sowie bei K_3Fe(CN)_6-K_4Fe(CN)_6 der Nernst'schen logarithmischen Formel, und zwar hinsichtlich des Mischungsverhaltnisses und der Temperatur des Redoxsystems. 2) Das pH des FeCl_3-FeCl_2 Systems lasst sich weder mit Hilfe der Wasserstoff-, noch der Chinhydronelektrode bestimmen, und es gelang mir erst mittels der Membranelektrode zum ersternmal das pH in FeCl_3-FeCl_2 Losungen zu ermitteln. 3) Ich unterwarf die Fredenhagen'sche Theorie uber das Redoxpotential auf Grund meiner Messungsergebnisse des pH-Wertes der FeCl_3-FeCl_2 einer Kritik, wobei ich zu dem Resultate kam, dass diese Theorie hinsichtlich des Wasserstoffdruckes der Redoxelektrode, die nach Fredenhagen mit der Wasserstoffelektrode identisch sein soil, ihre physikalische Bedeutung verloren hat. 4) Das Potential des K_3Fe(CN)_6-K_4Fe(CN)_6 Systemes lasst sich sowohl zur Bestimmung des Blutzuckers nach der Hagedorn-Jensen'schen Methode verwenden als auch weiter zu der der Harnsaure bzw. des Cysteins. So ist ein neuer Weg gebahnt, reduzierende Substanzen potentiometrisch zu bestimmen.
京都府立医科大学の論文