高温度に於ける鐵・硫黄・水素間の平衡に就て

概要

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Teil I. Wir haben die Gleichgewichtkonstante der Reaktion FeS+H_2⇄Fe+H_2S bei 700°, 800°, 856°, 900°und 1000℃ nach der kinetischen Methode bestimmt. Sie werden durch die Gleichung K=P_<H_2S>/P_<H_2> gekennzeichnet. Das Ergebnis wird nach der folgenden Gleichung dargestellt. lo K=-3, 910.285/T+0.887 Diese Werten stimmen eindeutig mit der von Sano gefundenen ein Im Zusammenhang mit der Dissoziationskonstant des Schwefelwasserstoff berechneten wir die Dissoziatiousspannung des Eisensulfid. 2 FeS⇄2 Fe+S_2 log 1/P_<S_2>=16, 916.4/T-6.64 Teil II. Gemisch des Wasserstoff und Schwefelwasserstoff von gewisse Zusammensetzung wird uber das flussige Eisen geleitet und nach dem vollkommenen Reagieren wird das Schwefelgehalt des Eisen (nach der Erstarrung) und des Abgase bestimmt. Die Gleichgewichtkonstante der Reaktion FeS (in Fe)+H⇄Fe (flussig)+H_2S wird durch die Gleichung K=P_<H_2S>/P_<H_2>・[FeS]gekennzeichnet ; des Ergebnis wird wie folgend dargestellt : log K=-4, 427/T-0.326 Nach der oben gegebenem Werte haben wir Rechnung mit der Bildungs reaktion des Eisensulfid in flussigen Eisen und der Entschwefelungsreaktionen durch Kohlenstoff, Eisenoxydul und Kalk gemacht.
社団法人日本鉄鋼協会の論文
1942-06-25